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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一:H₂S热分解法，反应式为：2H₂S(g)2H₂(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H₂S分解的转化率(H₂S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H₂S的转化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。
②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H₂)=________(用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。
（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。相关主要反应如下：
I．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)△H=+131．6kJ/mol
II.CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)△H=-43kJ/mol
III.CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-178．3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)==CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K₁、K₂、K₃表示）。
② 对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是___________。（填字母编号）

A．适当的降低体系的温度	B．压缩容器的体积
C．用特殊材料吸收氢气	D．增加CaO的量

③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H₂O) = 2c(H₂)=" 2c(CO)" =" 2" mol/L，试根据H₂O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。