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采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₅(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)+O₂(g)    ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹
2NO₂(g)＝N₂O₄(g)              ΔH ₂=−55.3 kJ·mol⁻¹
则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+ O₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol⁻¹。
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p_O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min⁻¹。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步   N₂O₅NO₂+NO₃         快速平衡
第二步   NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂       慢反应
第三步   NO+NO₃→2NO₂            快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO₃
C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高