学进去

四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na₂S₄ + O₂ + 2H₂O = 8S↓ + 4NaOH
（实验资料）①受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
（实验过程）①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为4Na₂CO₃ + 12S + O₂2Na₂S₄ + 2Na₂S₂O₃ + 4CO₂，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是________。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图乙所示）
③将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。
④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1 /cm	11．2	11．4	11．6
h2 /cm	8．9	9．1	9．2

 
（解释与结论）根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为________%（结果精确到0．1%）
（反思与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由________。