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课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。
（一）铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的产生和应用
(1)铜与空气中的氧气、水和______等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号表达式为______。
(2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到______。该反应的符号表达式为______。
(3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有______（填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号表达式为______。
（二）铜绿与铜工业
富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：

(4)将铜矿研磨成粉末的目的是______。
(5)“酸溶”时H₂SO₄与铜绿反应，还发生反应的符号表达式有______。
(6)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有______时应当及时停止加料，避免浪费原料。
(7)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为_______能。
（三）某碱式碳酸铜[Cu_x(OH)_y(CO₃)_z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。

【资料】
①Cu_x(OH)_y(CO₃)_z在T₁℃完全分解生成CuO、H₂O、CO₂。提高温度至T₂℃，CuO开始继续分解，生成O₂和一种复杂的铜的氧化物。
②碱石灰既能吸收H₂O，又能吸收CO₂。
(8)装配好实验装置后，先要______。
(9)分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。       
①控制温度在T₁℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8 g，装置C增加8.8g。
②控制温度在T₂℃，完全反应后得到固体21.6g。
③T₁℃、T₂℃时，加热后均通入一段时间N₂，目的是______。
(10)结论：Cu_x(OH)_y(CO₃)_z中，x︰y︰z＝______。
(11)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为______。