学进去

为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
   
实验活动一：
(1)按如图所示完成实验，观察到石蕊溶液变为________色。
实验活动二：盐酸除铁锈
【进行实验】
向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸
【现象与结论】
(2)铁钉表面红褐色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，铁钉表面有气泡产生 。一段时间后，将铁钉取出，请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因：___________。
【归纳与总结】
(3)用盐酸除铁锈时________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。
【提出问题】
(4)取出铁钉后，剩余溶液中溶质的组成可能有________种（填数字）情况。
【交流与讨论】
(5)同学们通过交流与讨论一致认为可滴加________（填药品名称），根据实验现象验证_____（填化学式）是否存在，即可确认溶质的成分。
实验活动三：测定碳酸钙和氯化钙混合物中碳酸钙的质量分数
【进行实验】
向一定量碳酸钙和氯化钙粉末的混合物中加入 100g 的稀盐酸充分反应后，得无色溶液，无固体残留。
【实验记录】
三位同学分别进行了共同的实验测定，并分工将实验步骤及相关数据记录如下：

	甲同学	乙同学	丙同学
实验步骤及相关数据	将所取固体称量，质量为21.1g	充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7g	充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为 22.2g

【分析与计算】
(6)同学们利用所给信息，通过选择        的数据（填字母序号），经过缜密的计算可以准确的得出混合物中碳酸钙的含量。

A．甲乙

B．乙丙

C．甲丙

【反思与收获】
(7)小 F 发出了灵魂拷问，只需选择一种试剂_______（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、 干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨 论，一致认为小 F 同学的方法计算更为简便，为他点赞！