学进去

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。接触法制备硫酸的过程包含如下三个反应：①高温下，黄铁矿（主要成分为FeS₂）在沸腾炉中与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂；②SO₂在催化剂的作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。
(1)反应①、②、③中硫元素的化合价在反应前后未发生改变的是_____填序号）。
(2)下列叙述正确的是______（填序号）。
a．将黄铁矿粉碎能使其充分反应
b．过量空气能使SO₂与O₂充分反应
c．使用催化剂能加快SO₂的反应速率
(3)黄铁矿煅烧得到的矿渣中含有Fe₂O₃，可用来炼铁。顾老师利用了如图所示装置来模拟炼铁，实验的主要过程如下:取少量Fe₂O₃装入“V”型管中，用针筒抽取足量CO至最大刻度，小针筒内抽取2mL澄清石灰水，打开止水夹，推动左侧注射器移动至1/3刻度处，后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。反应一段时间后，右侧注射器中澄清石灰水变浑浊，停止加热。        
        
【交流与讨论】
①如图装置的优点是_______（写一点即可）。
②反应一段时间后，“V”型管中固体的颜色变化是_______；检验反应后所得固体中是否有铁的方法是_______。
【反思与提升】
CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为如图所示的A→B、B→C和C→D的三个阶段。图中A、B、C、D、四点表示的固体均为纯净物，A点表示的固体成分为Fe₂O₃，D点表示的固体成分为Fe。
   
①D点对应的x=_______。
②写出B→C阶段发生的反应的化学方程式______。