学进去

金属在生产生活中发挥着重要的作用。小组同学围绕金属铜展开了学习
Ⅰ：铜的性质
小组同学通过如图所示实验认识铜的性质：
   
(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是________。
(2)实验2的现象是________。
Ⅱ：铜的冶炼
铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
   
(3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是________。(填基本反应类型)
(4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是________。
(5)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的__________化合生成硫酸铜。
(6)电解精炼铜过程中，电能转化为___________能。
(7)我国古代制黄铜的原理如图所示。
   
①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是_____________。
②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度____(填“大”或“小”)。
③为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。则该混合物中铜的质量分数为________。
Ⅲ：铜的锈蚀
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：   
   
(8)据图可知Cu₂(OH)₃Cl具有___________(填“致密”或“疏松”)结构，因此属于______________(填“有害锈”或“无害锈”)。