学进去

铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（一）对古代铜制品认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是_______。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
   
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。
(3)氧化钙的俗名是______，作用是_______。
(4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：_______（写出具体的操作、现象和结论）。
Ⅱ、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
(5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是________。
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）
   
(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为________。
(7)混合溶液经过加热浓缩、______、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
(8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是________。
（四）用所得硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）配制成溶液，继续实验。
   
(9)判断BaCl₂溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加_________溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl₂溶液已经足量。
(10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。
(11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有______（填字母）。
A.步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
B.步骤Ⅱ中洗涤不干净
C.步骤Ⅲ干燥不充分