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“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。

【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用

Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为___________。
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是___________。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。
思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
   
（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_____。所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
（4）资料中反应物NaOH来自于___________和___________的反应。
探究二：发热包中氧化钙的含量？
【实验测定】实验装置如图所示。
   
①检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m₁。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再___________(填实验操作)。
④称得干燥管1的质量为m₂，且。
（5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为___________。
【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是___________。
   
A.在t=2000s左右时反应结束
B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升