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铜的化合物应用广泛。
(1)氯化铜晶体制备
某小组利用废铜屑【主要含Cu和CuO，还有少量Cu₂（OH）₂CO₃】为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如下图所示：
   
①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是_______。
②“浸取”中使用盐酸的作用是_______。
③“操作1”的名称是_______，得到的滤液合并到“操作2”中的目的是_______。
④“转化”过程中，当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_______。
⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)碱式氯化铜制备
碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示：
向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70—80℃，实验装置如右图所示（部分夹持装置已省略）。
   
①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、_______。
②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③铝粉1000℃时可与N₂反应制备AlN。取少量上述制备中获得的副产物NH₄Cl固体粉末添加到铝粉中，并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。
（已知：氯化铵固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢）
(3)碱式氯化铜【Cu_x（OH）_yCl_z】组成测定
已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H₂O和HCl；B、C装置中药品足量。
   
进行实验：先通入N₂一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N₂一段时间。
实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。
①实验中碱式氯化铜分解产生HCl的质量为_______（写出计算过程）。
②Cu_x（OH）_yCl_z中x:y:z=_______。