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碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO₃）的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺会完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
②FeCO₃固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）₃；
③FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，
探究一：FeCO₃的制备
(1)该小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO₃的变质探究
【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
(2)FeCO₃的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO₃+O₂+______=4Fe（OH）₃+4CO₂;
【猜想与假设】
(3)I.FeCO₃；猜想II：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想III：_______。
【定性探究】
(4)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。	固体完全溶解，____	猜想III不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中，_____	______	猜想II成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃
探究三；对FeCO₃的模拟炼铁过程
(5)实验小组用下图所示的装置对FeCO₃，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量）
资料：
   
①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且_________。
②D处为收集尾气的装置，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”）。
③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m_____n（填“＞”“＝”或“＜”）。