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从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
   
一、铁材料的认识
(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是______（选填字母）。
a.无机材料                           b.合成材料                           c.复合材料
(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更______（选填“大”或“小”）。
(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。
(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是______（用化学方程式表示）。
二、铁红（Fe₂O₃）的制备
工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等）制备铁红的步骤如图所示。
   
(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是______。
(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是______。
(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是______。
(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式______。
三、还原性铁粉的制备
上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH₄后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。
【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。
   

温度℃	装置B/g	装置C/g
室温	200.0	200.0
350	200.9	200
600	m	201.1
650	202.7	202.2

(9)装配好实验装置后，先要______。
(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH₄，目的是防止倒吸和______。
(11)表中m=_______。
(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为______。
(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe₃O₄的混合物，写出装置A中固体由Fe₂O₃加热到650℃时发生反应的总化学方程式______。