学进去

某小组同学利用如图装置，通过FeSO₄与NH₄HCO₃反应制取FeCO₃，并测定其含量。

【FeCO₃的制取】
实验步骤如下：
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K₁、K₃，关闭K₂制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO₃沉淀；
d．过滤得到碳酸亚铁样品。
(1)装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为______。
(2)步骤c中应打开开关______（选填“K₁”“K₂”或“K₃”），并关闭其他开关。
(3)B中除观察到FeCO₃沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和一种铵盐，请写出B中发生反应的化学方程式______。
【FeCO₃的含量测定】
兴趣小组同学为确定样品中FeCO₃的含量，称取23.99g固体样品（其中含杂质为NH₄HCO₃），做如图所示的实验。
查阅资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物

(4)实验结束后，测得装置F增重9.24g，则23.99g固体中FeCO₃的质量为______。
(5)如果去掉装置G，会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。