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磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO₂气体制备少量纯净的Mn₃O₄。
【资料】亚硫酸(H₂SO₃)在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸，硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
【步骤Ⅰ】制备MnSO₄溶液
在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO₂搅拌和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，
搅拌反应3小时，停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

(1)烧杯中石灰乳的作用为_________。
(2)三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为_________。
(3)步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是________，为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO₂和N₂比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、_______(任写一条)。
【步骤Ⅱ】制备MnSO₄·H₂O晶体
(4)利用硫酸锰的站解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO₄·H₂O晶体。
【步骤Ⅲ】制备Mn₃O₄
准确称取101.4mg MnSO₄·H₂O，将MnSO₄·H₂O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

(5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式________。
(6)制备Mn₃O₄固体时温度不宜超过______，原因___________(用化学方程式表示)。