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菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO₃)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。
活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。

【查阅资料】：
①FeCO₃在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe₂O₃能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe₃O₄能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④酸性条件下，FeCl₂能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl₃不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.
【猜想与假设】：
猜想1：固体成分是Fe₂O₃；猜想2：固体成分是Fe₃O₄；猜想3：固体成分是FeO。
【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；
②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO₃；
③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；
④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；
⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下

实验编号	实验步骤	实验现象
a	溶液向甲溶液中滴加KSCN	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【解释与结论】
（1）步骤①中空格内的操作是是_________。
（2）在实验前就可以判断猜想______不成立，因为_________。
（3）实验b的目的是___，由实验a、b的现象可知，猜想_________成立，则FeCO₃与氧气在加热时反应的化学方程式为_______。
活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。
（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）乙组同学称取10.0 g菱铁矿样品，把80 g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入盐酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	7.2	4.4	3.0	m

①m=_______。
②实验测出菱铁矿样品中FeCO₃的质量分数为_______。
③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。