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利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl₂·6H₂O)的工艺流程图如下，回答问题。

【资料卡片】：
①CaSO₄·2H₂O的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234	0.205

②食品级氯化镁(MgCl₂·6H₂O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)₂沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl₂含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知，_______℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_______。

(2)脱硫的原理是_____(填化学方程式)，使用CaCl₂脱硫，会引入少量____杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在_____℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是____、_____。脱硫时，不使用BaCl₂作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为____。

(3)调节pH的目的是____。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为____时，溶液色度最佳。

(4)“…”为一系列操作，包含_______→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是_______。
(6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl₂溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。