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过氧化镁(MgO₂)是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
(一)过氧化镁的性质
过氧化镁是一种白色粉末，化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
(1)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+_______(补充化学方程式)，同时放出大量的热。
(二)过氧化镁的制备
(2)煅烧：煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂= MgO₂+H₂O。
分离：得到产品。
(3)测定：在生产过程中过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。
如图是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a.MnO₂不与稀盐酸反应；
b.MgO+CMg+CO↑。
实验前称取产品及二氧化锰共12 g，先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2 g。
①样品完全反应后继续缓慢通N₂的目的是_______。
②装置B的作用是_______(填序号)。
a.除去气体中水蒸气                                                    b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6 g，该产品中过氧化镁的含量为_______(计算结果精确到0.1%)。
④经讨论，该小组又设计了下列三种方案，分别取5.0 g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是___(填序号)。
a.加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)₂质量