学进去

常温下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，熔点为-116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl₂O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl₂O。
第一阶段：制备HgO 。
配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl₂溶液，将二者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl₂的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀在暗处干燥，得到干燥的HgO 。
(1)配制15%的NaCl溶液，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______。
(2)配制混合液时，15%NaCl溶液和30%HgCl₂溶液的质量比为 ______________。
(3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为________________________________。
第二阶段：制备Cl₂O 。
制备干燥、纯净的Cl₂；然后在干燥的氮气气流中，用Cl₂和HgO在18~20℃条件下制备Cl₂O ；将产生的Cl₂O气体“固化”；最后进行尾气处理。
(4)将干燥、纯净的Cl₂通入下面装置中制备Cl₂O并“固化”。

①制备Cl₂O时还得到了HgCl₂·HgO 固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为________________。干燥的氮气的作用除了将产生的Cl₂O 送入后续装置“固化”外，还有________________。
②常用冷却剂的相关数据如下表。“固化”时装置Ⅱ中的冷却剂为______（填标号）。

物质	O2	NH3	Cl2
熔点/℃	-218.4	-77.3	-101
沸点/℃	-183	-33.35	-34.6

A.液氯                  B. 液氨             C. 液氧