学进去

纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备和性质开展项目式学习。
任务一   了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：
I.
Ⅱ.
下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是_______(填字母代号)。
A.反应I中生成物X的化学式为NH₄Cl
B.“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠
C.NaHCO受热易分解          D.二氧化碳可以循环使用
任务二   探究Na₂CO₃溶液呈碱性的原因
【查阅资料】1 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
2 Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO₃^2-。
3 CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的碱性没有影响
【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	向盛有蒸馏水的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	_______。
2	向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	_______。	猜想二不成立
3	向盛有Na2CO3溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液由无色变红色	猜想三成立
4	向实验3所得的溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	_______。

【解释与结论】经与老师交流得知：Na₂CO₃溶液中部分和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
任务三   验证Na₂CO₃与酸的反应
小组同学取Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为_______g。