学进去

从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T₄℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。