学进去

课堂上、课本上存在着很多值得深入研究的问题，请跟着老师的问题进行探究。
(1)老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL 1.0mol/L的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。
甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；
乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡；
围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。
①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v，请填写下表空白处。

	化学反应速率定义	反应速率表达式	单位
方法1	单位时间（s）内收集到室温下氢气的体积（mL）	v（H2）＝	mL/s
方法2	_____	_____	g/s
方法3	_____	v（H+）＝	_____
方法4	单位时间（s）内溶液中Zn2+摩尔浓度的改变量（mol/L）	_____	_____

②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应（装置图1），得如下数据（下列气体体积已经折算为0℃，10⁵pa对应的气体体积）

时间/秒	0	10	20	30	40	50	60
氢气体积/ml	0	5.6	16.8	50.4	72.8	90.2	101.5

反应最快的时间是 _____；这段时间内用金属锌表示反应快慢：v（Zn）＝_____g/s。

③在同实验条件下，老师又进一步分别用等质量的Mg、Zn、Fe和足量的等体积等浓度硫酸反应绘制了图2（纵坐标为氢气体积，横坐标为反应时间），则甲曲线代表金属 _____，丙曲线代表金属 _____。
(2)影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。

	双氧水浓度	双氧水体积	反应温度	催化剂及用量	补加蒸馏水
实验1	10%	20.0mL	25℃	MnO2固体1.0g	xmL
实验2	10%	20.0mL	25℃	CuCl2溶液2.0mL	ymL
实验3	10%	20.0mL	25℃	FeCl3溶液4.0mL	0mL
实验4	10%	10.0mL	25℃	FeCl3溶液4.0mL	zmL
实验5	10%	10.0mL	30℃	FeCl3溶液4.0mL	zmL

已如，MnO₂，Fe³⁺、Cu²⁺都可以作为双氧水分解的催化剂。
①如果以生成的氧气作为观测对象，可以通过测定 _____，来定量比较双氧水在上述条件下的反应速率。
②请写出实验3的化学方程式 _____，实验1、实验2、实验3是在相同的反应条件下研究MnO₂，Fe³⁺、Cu²⁺对双氧水分解速率的影响，则x＝_____，y＝_____。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则z＝_____，实验4和实验5的实验目的是 _____。