学进去

金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(一)铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应方程式是___________。
(2)我国古代制黄铜的原理如图。

①黄铜的硬度比铜和锌都__________ (选填“大”或“小”)。
(3)铜可用作制导线，主要利用了铜的__________性。
(4)CuSO₄可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H₂SO₄，通入O₂并加热可得到CuSO₄溶液，反应的化学方程式为_________。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃)制备黄钠铁矾的主要流程如下：

(5)将废铁屑研磨成粉末的目的是_________。
(6)“酸溶”时H₂SO₄与Fe、Fe₂O₃反应外，还发生反应的化学方程式有__________和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
(7)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是__________。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①黄钠铁矾在T₁℃分解生成H₂O，提高温度至T₂℃继续分解生成SO₃气体，并生成Fe₂O₃和Na₂SO₄。
②浓硫酸可用于吸收SO₃。
(8)装配好实验装置后，先要____________。
(9)分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。
③T₁℃时，加热后通入一段时间N₂，目的是___________。
(10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 gFe₂O₃，将滤液蒸干得1.42gNa₂SO₄。
【结论】实验后D装置质量增加___________g，NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x:y:z=____________。
【反思】若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。