学进去

实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，实验装置如图所示，反应原理为。

【查阅资料】
I.氯化氢气体极易溶于水，氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ.氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
Ⅲ.常温常压下，氢气的密度为0.09g·L^-1
（1）在中，Mn的化合价变化：_____(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）装置B的作用为_____。
（3）装置D的作用为_____(用化学方程式表示)。
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数(忽略氯气溶于水)，提出两套测定方案如图所示。

（4）方案I：通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数。此测定方案是_____(填“可行”或“不可行”)的，原因是_____。
（5）方案Ⅱ：利用如图装置(固定装置已省略)进行测定。

①图中装置气密性检查的方法：_____。
②实验过程中锌粒表面有气泡产生，当装置恢复至常温时，反应生成气体的体积为200.0mL。据此计算残余液中HCl的质量分数为_____(计算结果保留至0.1%)。
【反思讨论】
（6）为保证方案Ⅱ结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，_____(填序号)。
A.将残余液转移到锌粒中             B.将锌粒转移到残余液中