学进去

某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H⁺、OH^﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，则A中反应的化学方程式为 _____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）₂和MgCO₃均为白色不溶物。
②Mg（OH）₂和MgCO₃均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）₂和MgCO₃加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO₃、H₂O、CO₂。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）₂。
猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）₂•yMgCO₃表示，则x：y＝_____。
(6)装置F的作用是 _____。