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CuSO₄是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m₁=m₂，可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于_______。
(2)探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。
①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO₄置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O_2.计算图中m的值____。(写出计算过程)