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【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 | 温度无变化，烧杯底有白色固体 | 有CaCO3 |
| ② | 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液 | 溶液变红 | 有Ca(OH)2 |
| ③ | 有气泡产生 | 有CaCO3 |
【反思评价】
（1）Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因
【拓展延伸】
（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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