学进去

实验室有一包白色固体，其成分为NaOH、Na₂CO₃和NaCl。某兴趣小组为测定固体中各成分的含量，进行了以下探究。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取4.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为4.85g。

（1）a点溶液呈_________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_________（写一个即可），该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是_____________。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
（4）如图2所示，植物油的作用是_________；另取4.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下CO₂的密度为2.00g/L：装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
【数据分析】结合探究一和探究二可知4.00g样品中碳酸钠的质量为_________，氢氧化钠的质量为_________，氯化钠的质量分数为_________。
【实验反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_________（填标号）。
A.探究二中加入的稀硫酸量不足                         
B.探究二中俯视读取量筒中水的体积
C.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留