学进去

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：
【实验探究1】

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是______。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为______。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是______。
【进行总结】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。
【拓展与迁移】称取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl₂溶液。所加CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时生成CaCO₃的质量是______g。
（2）所用CaCl₂溶液中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程）
（3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。______（写出计算过程）