学进去

FeCl₂具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl₃和FeCl₂在生产过程中均只溶于水。回答下列问题：
(1)由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
I.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(除水剂，极易与水反应)，加热，获得无水FeCl₃。
II.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。
请问：步骤II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是______。
(2)实验室也可以利用反应2FeCl₃ + C₆H₅Cl（液体） 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂（液体）+HCl（气体），制取无水FeCl₂。反应装置如图所示。

①反应结束后，冷却装置，烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl₂粗产品。
②该装置存在的不足之处是________。
(3)FeCl₂的纯度测定。
查阅资料：实验室制备出的FeCl₂粗产品中只含有FeCl₃杂质； 2FeCl₃+2KI =2FeCl₂+I₂↓+2KCl
实验探究：称取FeCl₂粗产品m₁ g，溶于水后向样品溶液中滴加足量KI溶液，生成固体I₂的质量为m₂g。请回答下列问题：
①从混合物中分离固体I₂时需要的玻璃仪器是______。
②样品中FeCl₂质量分数为________（用m₁、m₂的表达式表示）。