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（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g 10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液中加水
（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式
（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、
，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。①除铁时需加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，最终生成Fe（OH）3沉淀，离子间的反应关系为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，该反应中化合价降低的是
②加入足量的锌粉，可以回收金属
（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
