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在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
（一）含锰物质的有关知识
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a 原子
b 单质
c 元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO₂，其作用是_____。
（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO₃的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为_____。
（二）制取硫酸锰铵晶体
软锰矿主要成分为MnO₂（含少量Fe₂O₃、SiO₂等），可用于制备硫酸锰铵晶体。
（1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液，加适量MnCO₃消耗多余硫酸并将Fe₂(SO₄)₃转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO₄溶液。
①将软锰矿粉碎的目的是_____。
②MnCO₃和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）用以上热MnSO₄溶液和过量(NH₄)₂SO₄并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1．


①下列说法正确是_____（选填序号）。
a用过量(NH₄)₂SO₄能提高晶体产率
b采用冰水浴可加速晶体形成
②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。
选用酒精洗涤晶体，其优点是_____。
（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验
取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH₄)₂SO₄•MnSO₄•7H₂O]，用图2装置进行热分解实验。


【查阅资料】371℃时，(NH₄)₂SO₄•MnSO₄•7H₂O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH₃、H₂O、SO₂、SO₃。
（1）装配好实验装置后，先要_____。
（2）加热前后及过程中均通入N₂，停止加热后继续通N₂的目的是防止倒吸和_____。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。

温度/℃	室温	371	850
B装置/g	200.00	203.78	208.96
C装置/g	200.00	200.00	201.02

①图中m₁的值为_____，m₂的值为_____。
②F点对应固体的化学式为_____。
③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_____。