学进去

亚硫酸钠（Na₂SO₃）在生活、生产上有广泛的用途。亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠（Na₂SO₄）而变质。化学兴趣小组同学对一瓶久置的亚硫酸钠溶液展开探究。
【查阅资料】①Na₂SO₃、BaSO₃能与酸反应产生 SO₂气体；
②BaSO₃为白色沉淀。
I、定性探究：探究该瓶溶液中溶质的成分
【作出猜想】
猜想一：没有变质，成分是 Na₂SO₃；
猜想二：部分变质，成分是 Na₂SO₃和 Na₂SO₄；
猜想三： ______。
【进行实验】甲同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，有气泡产生，得出猜想一成立。
（1）有同学认为该方案不合理，理由是______ 。
（2）请设计实验证明猜想二成立（简述实验步聚和实验现象）______ 。
（3）亚硫酸钠在空气变质，发生反应的化学方程式为______ 。
II、定量探究：乙同学设计如下实验测定 Na₂SO₃溶液的溶质质量分数（夹持装置已省略）。

实验步骤如下：
①连接装置并检查气密性，在分液漏斗中放入 50g 样品，圆底烧瓶中放足量稀硫酸；
②关闭 K₃，打开 K₁和 K₂，缓缓鼓入一定量的 N₂；
③实验前称量C 装置的质量；
④关闭 K₁和 K₂，打开 K₃，并将分液漏斗中样品全部注入到圆底烧瓶；
⑤打开活塞 K₁，缓缓鼓入一定量的 N₂；
⑥再次称量C 装置的质量发现比反应前增重 3.2g。
（4）D 装置的作用是______ 。
（5）进行第⑤步操作的目的是______ 。
（6）通过计算求该样品中 Na₂SO₃的质量分数为 ______。
（7）若没有B 装置，则测得样品中 Na₂SO₃的质量分数比实际的 ______（填“偏小”或”偏大”）。