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Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 | 猜想一不正确 | |
| 步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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