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（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
| | 锌 | 铜 | 镍 | 铜 |
| 稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% |
| 反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
（1）实验一的现象说明三种金属都具有
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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