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答案解析
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1．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能 证明a中产物生成的是
| a中反应 | b中检测试剂及现象 | |
| A | 浓 分解生成 | 淀粉 溶液变蓝 |
| B |  与浓 生成 | 品红溶液褪色 |
| C | 浓 与 溶液生成 | 酚酞溶液变红 |
| D |  与乙醇溶液生成丙烯 | 溴水褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．F中含有2个酰胺基 | B．高分子Y水解可得到E和G |
| C．高分子X中存在氢键 | D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 |
3．某
的多孔材料刚好可将
“固定”，实现了
与分离并制备
，如图所示。
己知：
下列说法不正确 的是
的多孔材料刚好可将
“固定”，实现了
与分离并制备
，如图所示。
己知：
下列说法
| A．气体温度升高后，不利于的固定 |
| B．被固定后，平衡正移，有利于的去除 |
C．制备的原理为： |
D．每制备 ，转移电子数约为 |
4．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确 的是
| 装置示意图 | 序号 | 电解质溶液 | 实验现象 |
 | ① | 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 | 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 |
| ② | 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 | 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 元素 |
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且覆盖铁电极，阻碍 与铁接触 |
B．①中检测到，推测可能发生反应： |
C．随阴极析出，推测②中溶液 减少， 平衡逆移 |
D．②中 生成 ，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 |
5．
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确 的是
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法
A．反应①为 ；反应②为 |
B． ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应 |
C． 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 |
D． 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生 |
6．
失水后可转为
，与
可联合制备铁粉精
和
。
I.结构如图所示。
(1)
价层电子排布式为___________ 。
(2)比较
和
分子中的键角大小并给出相应解释：___________ 。
(3)与
和的作用分别为___________ 。
II．晶胞为立方体，边长为
，如图所示。
(4)①与紧邻的阴离子个数为___________ 。
②晶胞的密度为
___________ 
。
(5)以为燃料，配合
可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________ 。
失水后可转为
，与
可联合制备铁粉精
和
。I.
结构如图所示。
(1)
价层电子排布式为(2)比较
和
分子中的键角大小并给出相应解释：(3)
与
和的作用分别为II．
晶胞为立方体，边长为
，如图所示。(4)①与
紧邻的阴离子个数为②晶胞的密度为
。
(5)以
为燃料，配合
可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为
7．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________ 。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①
在电解池中发生反应的离子方程式为___________ 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________ 。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当
时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________ 。
②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为___________ 。(填“偏大”或“偏小”)
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是
(2)高温下，煤中
完全转化为，该反应的化学方程式为(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①
在电解池中发生反应的离子方程式为②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为8．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：R-COOH+R’-COOH
+H2O
(1)A可发生银镜反应，其官能团为___________ 。
(2)B无支链，B的名称为___________ 。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为___________ 。
(3)E是芳香族化合物，
的方程式为___________ 。
(4)G中有乙基，则G的结构简式为___________ 。
(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为___________ 。
(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取
样品，加入过量
粉，
溶液后加热，将I元素全部转为
，冷却，洗涤。
第二步 调节溶液
，用
溶液滴定至终点，用去
。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为___________ 。
已知：R-COOH+R’-COOH
+H2O(1)A可发生银镜反应，其官能团为
(2)B无支链，B的名称为
(3)E是芳香族化合物，
的方程式为(4)G中有乙基，则G的结构简式为
(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为
(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取
样品，加入过量
粉，
溶液后加热，将I元素全部转为
，冷却，洗涤。第二步 调节溶液
，用
溶液滴定至终点，用去
。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为9．铵浸法由白云石[主要成分为
，含
，
杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
(1)煅烧白云石的化学方程式为___________ 。
(2)根据下表数据分析
已知：i．对浸出率给出定义
ii．对
给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为___________ 。
②
浸出率远高于
浸出率的原因为___________ 。
③不宜选用的“
”数值为___________ 。
④实测值大于理论值的原因为___________ 。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出
增加至
，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为___________ 。
(3)滤渣C为___________ 。
(4)可循环利用的物质为___________ 。
，含
，
杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
| 物质 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
(1)煅烧白云石的化学方程式为
(2)根据下表数据分析
 |  浸出率/ |  浸出率/ |  理论值/ | 实测值/ |
 | 98.4 | 1.1 | 99.7 | - |
 | 98.8 | 1.5 | 99.2 | 99.5 |
 | 98.9 | 1.8 | 98.8 | 99.5 |
 | 99.1 | 6.0 | 95.6 | 97.6 |
已知：i．对浸出率给出定义
ii．对
给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为
②
浸出率远高于浸出率的原因为③不宜选用的“
”数值为④
实测值大于理论值的原因为⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，
浸出率可出
增加至
，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为(3)滤渣C为
(4)可循环利用的物质为
10．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________ 。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________ (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________ 。
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| III | 40%NaOH 溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
