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答案解析
有奖纠错
1．下列说法错误的是
| A．纯铁比生铁易生锈 | B．臭氧可用于自来水消毒 |
| C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 | D．高纯硅可用于制芯片 |
2．下列化学用语使用正确的是
A．基态C原子价电子排布图： | B． 结构示意图： |
C． 形成过程： | D．质量数为2的氢核素： |
3．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
| A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 |
| B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 |
| C．豆油的主要成分属于天然高分子化合物 |
| D．打金成箔，说明金具有良好的延展性 |
4．下列说法正确的是
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子 |
B． 和 均可通过化合反应得到 |
| C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 |
D． 与 溶液反应： |
5．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
| A．a的一氯代物有3种 | B．b是 的单体 |
C．c中碳原子的杂化方式均为 | D．a、b、c互为同分异构体 |
6．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
| A．该分子中所有碳原子一定共平面 | B．该分子能与蛋白质分子形成氢键 |
C．该物质最多能与 反应 | D．该物质能发生取代、加成和消去反应 |
7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
| A．S位于元素周期表p区 | B．该物质的化学式为 |
| C．S位于H构成的八面体空隙中 | D．该晶体属于分子晶体 |
8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
| A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 | B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 |
| C．d为含极性键的非极性分子 | D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 |
9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： |
| B | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中含Na元素 |
| C | 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 | pH：①>② | H2CO3酸性弱于CH3COOH |
| D | 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 | 木条复燃 | 反应生成了O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
A．放电时，M电极反应为 |
B．放电时， 由M电极向N电极移动 |
| C．充电时，M电极的质量减小 |
D．充电时，N电极反应为 |
11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若 增大，则 |
B．加入一定量Z，达新平衡后 减小 |
| C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 |
| D．加入一定量氩气，平衡不移动 |
12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
| A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 |
| B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 |
C．条件①，反应速率为 |
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为 |
13．利用
(Q)与
电解转化法从烟气中分离
的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
(Q)与
电解转化法从烟气中分离
的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
| A．a为电源负极 | B．溶液中Q的物质的量保持不变 |
| C．在M极被还原 | D．分离出的从出口2排出 |
14．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点： | B．原子半径： |
C．第一电离能： | D．阴、阳离子中均有配位键 |
15．用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：
】
盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的 为 | B．c点： |
| C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 | D． |
16．从钒铬锰矿渣(主要成分为
、
、
)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[
](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)用
溶液制备
胶体的化学方程式为_______ 。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[
]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中
，“沉钒”过程控制
，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______ (填化学式)。
(4)某温度下，
、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______ ；在该条件下滤液B中
_______ 
【
近似为
，
的
近似为
】。
(5)“转化”过程中生成
的离子方程式为_______ 。
(6)“提纯”过程中
的作用为_______ 。
、
、
)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[
](在空气中易被氧化.回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表第
(2)用
溶液制备
胶体的化学方程式为(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[
]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中
，“沉钒”过程控制
，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为
(4)某温度下，
、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为
【
近似为
，
的
近似为
】。(5)“转化”过程中生成
的离子方程式为(6)“提纯”过程中
的作用为17．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应：
(g)+3H2(g)⇌
(g) ∆H1<0
Ⅱ.副反应：
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.2
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ.
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则
_______ (用
、
和
表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在
的基础上适当增大
用量，其目的是_______ 。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量
或
等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______ 。
(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______ (填“①”“②”或“③”)。
(6)恒压反应器中，按照
投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为
，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的
_______ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ.主反应：
(g)+3H2(g)⇌
(g) ∆H1<0Ⅱ.副反应：
(g) ⇌
(g) ∆H2>0回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.2
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4Ⅴ.
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5则
、
和
表示)。(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
| A．适当升温 | B．适当降温 | C．适当加压 | D．适当减压 |
的基础上适当增大
用量，其目的是(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当
中混有微量
或
等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为
(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是
(6)恒压反应器中，按照
投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为
，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的
18．
磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在
氛围中进行)：
①称取
，配成
溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入
溶液。
③持续磁力搅拌，将
溶液以
的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在
干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；使用恒压滴液漏斗的原因是_______ 。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______ ，对应的装置为_______ (填标号)。
可供选择的试剂：
、
、
、
、饱和
、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和
，离子方程式为_______ 。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______ ；使用乙醇洗涤的目的是_______ 。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留3位有效数字)。
磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在
氛围中进行)：①称取
，配成
溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入
溶液。③持续磁力搅拌，将
溶液以
的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在
干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验室制取
有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为可供选择的试剂：
、
、
、
、饱和
、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和
，离子方程式为(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
| A．采用适宜的滴液速度 | B．用盐酸代替KOH溶液，抑制 水解 |
| C．在空气氛围中制备 | D．选择适宜的焙烧温度 |
(6)该实验所得磁性材料的产率为
19．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称为_______ ；J的分子式为_______ 。
(2)A的两种同分异构体结构分别为
和
，其熔点M_______ N(填“高于”或“低于”)。
(3)由A生成B的化学方程式为_______ 。
(4)由B生成C的反应类型为_______ 。
(5)G的结构简式为_______ 。
(6)F的同分异构体中，含有苯环、
，且能发生银镜反应的有_______ 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______ 。
已知：
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称为
(2)A的两种同分异构体结构分别为
和
，其熔点M(3)由A生成B的化学方程式为
(4)由B生成C的反应类型为
(5)G的结构简式为
(6)F的同分异构体中，含有苯环、
，且能发生银镜反应的有