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答案解析
有奖纠错
1．水溶液呈酸性的是
A． | B． | C． | D． |
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． | B． | C． | D． |
3．下列物质在熔融状态下不导电 的是
A． | B． | C． | D． |
4．下列物质对应的组成不正确 的是
A．干冰： | B．熟石灰： |
C．胆矾： | D．小苏打： |
5．下列表示不正确 的是
A．乙烯的结构式： | B．甲酸甲酯的结构简式： |
C． 甲基丁烷的键线式： | D．甲基的电子式： |
6．下列说法不正确的是
| A．天然气是不可再生能源 |
| B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 |
| C．煤的液化属于物理变化 |
| D．火棉是含氮量高的硝化纤维 |
7．下列说法正确的是
A． 和 是两种不同的元素 | B．单晶硅和石英互为同素异形体 |
C． 和 互为同系物 | D．H与 在元素周期表中处于同一主族 |
8．下列说法不正确的是( )
A． 会破坏铝表面的氧化膜 |
B． 的热稳定性比 强 |
C． 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 |
| D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 |
9．下列说法不正确的是
| A．高压钠灯可用于道路照明 |
B． 可用来制造光导纤维 |
| C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 |
D． 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 |
10．反应
中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是| A．1:2 | B．1:1 | C．2:1 | D．4:1 |
11．下列有关实验说法不正确的是
A．萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 |
| B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 |
| C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 |
D．可用 溶液和稀 区分 、 和 |
12．下列说法正确的是
A． 在空气中加热可得固体 |
B． 加入到过量 溶液中可得 |
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成 |
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液与少量 溶液反应： |
B．电解 水溶液： |
C．乙酸乙酯与溶液共热： |
D． 溶液中滴加稀氨水： |
14．下列说法不正确 的是
| A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 |
| B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 |
| C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 |
| D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 |
15．有关
的说法正确的是
的说法正确的是| A．可以与氢气发生加成反应 | B．不会使溴水褪色 |
| C．只含二种官能团 | D． 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 |
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物
的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确 的是
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物
的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法A．原子半径： |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C． 易溶于水，其水溶液呈碱性 |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
17．下列说法不正确 的是
A． 的盐酸中 |
B．将 溶液从常温加热至 ，溶液的 变小但仍保持中性 |
C．常温下， 溶液呈碱性，说明 是弱电解质 |
| D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 |
18．
溶液与
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确 的是
溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法| A．加入苯，振荡，平衡正向移动 |
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 |
C．加入 固体，平衡逆向移动 |
D．该反应的平衡常数 |
19．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． ， 完全反应转移的电子数为 |
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有 转化为 |
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 |
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为 |
20．一定条件下：
。在测定
的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度 、压强 | B．温度 、压强 |
C．温度 、压强 | D．温度、压强 |
21．电解高浓度
(羧酸钠)的
溶液，在阳极
放电可得到
(烷烃)。下列说法不正确 的是
(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法A．电解总反应方程式： |
| B．在阳极放电，发生氧化反应 |
C．阴极的电极反应： |
D．电解 、 和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 |
22．关于下列
的判断正确的是
的判断正确的是 A． | B． | C． | D． |
23．常温下，用
氨水滴定
浓度均为的
和
的混合液，下列说法不正确 的是
氨水滴定
浓度均为的和
的混合液，下列说法A．在氨水滴定前，和的混合液中 |
B．当滴入氨水时， |
C．当滴入氨水 时， |
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， |
24．
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确 的是
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法A．可发生反应： |
| B．具有吸水性，需要密封保存 |
C．能与 ，反应生成新盐 |
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 |
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
、
、
、
之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是| A．X中含，可能含有 |
| B．X中含有漂白粉和 |
C．X中含有，Y中含有 |
D．用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 |
26．(1)气态氢化物热稳定性
大于
的主要原因是__________ 。
(2)
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______ 。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________ 。
大于的主要原因是(2)
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是
27．
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为
，反应后最高温度为
。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量
_____ J。
(2)反应
的
______ 
(列式计算)。
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为
，反应后最高温度为
。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量
(2)反应
的
(列式计算)。28．Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取
，用含
的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成
和
两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于
溶液)：
请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和_______ (填元素符号)，X的化学式是_________ 。
(2)溶液B通入过量
得到白色沉淀C的离子方程式是______________ 。
(3)写出一个化合反应 (用化学方程式或离子方程式表示)_____________ 。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“
”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________ 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________ 。
，用含
的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成
和
两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：
请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和
(2)溶液B通入过量
得到白色沉淀C的离子方程式是(3)写出一个
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“
”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生
气体的原因是(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是
29．研究氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知：
时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
(随温度变化可忽略)。例如： 
。
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算
_____ 。
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量
，开始(如图2)_____ 。
(2)①和按物质的量1:1投料，在
和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是______ ，判断依据是_______ 。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在
，乙烷平衡转化率为
，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到
。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____ 。
氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知：
时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
(随温度变化可忽略)。例如： 
。请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算
。②下列描述正确的是
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量
，开始(如图2)(2)①
和按物质的量1:1投料，在
和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：| 催化剂 | 转化率 | 转化率 | 产率 |
| 催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，
氧化的主要产物是②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高
的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在
，乙烷平衡转化率为
，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到
。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是30．某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是________ 。
A 反应Ⅰ的试剂和条件是
和光照 B 化合物C能发生水解反应
C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是
(2)写出化合物D的结构简式_________ 。
(3)写出
的化学方程式____________ 。
(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____ 。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____ 。
谱和
谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和
。
已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是
A 反应Ⅰ的试剂和条件是
和光照 B 化合物C能发生水解反应C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是
(2)写出化合物D的结构简式
(3)写出
的化学方程式(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
谱和
谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和
。31．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，
开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A制备的
经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______ ；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______ 。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____ 。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的
溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______ 。
③滴定法测得产品中含量为
，则产品中可能混有的物质是________ 。
。
合成反应：
滴定反应：
已知：
易溶于水，难溶于乙醇，
开始失结晶水。实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用
产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是
过高或过低将导致产率降低，原因是(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的
溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是
③滴定法测得产品中
含量为
，则产品中可能混有的物质是