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答案解析
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1．“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为
| A．分子总是在不断运动 | B．分子间有间隔 |
| C．分子可以分成原子 | D．分子不带电 |
2．下列物质中含金属元素的是
| A．CO | B．H2O2 |
| C．HClO | D．AgCl |
3．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，K2MnO4是其分解产物之一。K2MnO4中锰元素的化合价为
| A．+2 | B．+4 |
| C．+6 | D．+7 |
4．化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是
A． 闻气味 |
B． 点燃酒精灯 |
C． 量取液体药品 |
D． 稀释浓硫酸 |
5．下列化学用语及其表示的意义，正确的是
| A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 |
| B．3C—3个碳元素 |
| C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价 |
| D．2CH4—两个甲烷分子 |
6．以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是
| A．KCl | B．NH4NO3 |
| C．KNO3 | D． |
7．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
| A．生铁 | B．黄铜 |
| C．铝合金 | D．纯铝 |
8．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
| A．CuSO4 | B．MgCl2 |
| C．KMnO4 | D．FeCl3 |
9．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是
| A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 |
| B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 |
10．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
| A．金刚石硬度大，可制造钻头 |
| B．铜有优良的导电性，可用作电线 |
| C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气 |
| D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属 |
11．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含
的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是
的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是| A．KOH与胃酸不反应 | B．KOH易溶于水 |
| C．KOH有强烈的腐蚀性 | D．的来源更广泛 |
12．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
| A．反应前后原子总数不变 |
| B．图示中X的数值为3 |
| C．乙烯属于有机物 |
| D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8 |
13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．甲物质的溶解度为50克 |
| B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质 |
| D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 |
14．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是
| A．异绿原酸中碳元素的质量分数最大 |
| B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1 |
| C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 |
| D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 |
15．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是
| A．操作①中粗盐没有充分溶解 |
| B．操作④中有液体溅出 |
| C．操作⑤中水分没有完全蒸干 |
| D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 |
16．“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是______ 。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是______ 。
A 盖上锅盖
B 倒入一瓢水
C 倒入较多量的生冷蔬菜
D 让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入______ ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是______ 。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的______ 功能。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是
A 盖上锅盖
B 倒入一瓢水
C 倒入较多量的生冷蔬菜
D 让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的
17．如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为______ 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的______ 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为______ 。
（1）氧原子的核电荷数为
（2）硒元素与氧、硫元素原子的
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为
18．做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是______ 。
A 天然气
B 酒精
C 煤
D 石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是______ （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为______ 。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施______ 。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是
A 天然气
B 酒精
C 煤
D 石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施
19．某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是______ 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即______ ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是______ 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式______ 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式
20．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
（查阅资料）
A 利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
B 煅烧炉中发生的反应为：
。
C Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是______ 。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：
，物质R可用化学式______ 表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外，还有______ （用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，______ （请把你的方法补充完整）。
（查阅资料）
A 利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
B 煅烧炉中发生的反应为：
。C Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：
，物质R可用化学式（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外，还有
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，
21．在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是______ （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为______ 。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶______ （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是______ ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是______ 。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是
22．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一气球内的气体为SO2；
猜想二气球内的气体为SO2和H2；
猜想三气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是______ 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是______ 。
（3）乙同学观察到______ ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是______ 。
A
B
C MgSO4
D ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的______ 有关（填序号）。
A 溶质的质量分数
B 溶液的质量
C 溶液的体积
D 溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是______ 。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是______ 。（填化学式）
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一气球内的气体为SO2；
猜想二气球内的气体为SO2和H2；
猜想三气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是
（3）乙同学观察到
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是
A
B
C MgSO4
D ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的
A 溶质的质量分数
B 溶液的质量
C 溶液的体积
D 溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是
23．某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
