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答案解析
有奖纠错
1．河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
| A．玉器雕琢 | B．骨笛打孔 | C．彩陶烧制 | D．金筒刻字 |
2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
| A．合金 | B．塑料 | C．合成橡胶 | D．合成纤维 |
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
| A．Na2CO3 | B．NaHCO3 | C．NaOH | D．NaCl |
4．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为
| A．-1 | B．+1 | C．+5 | D．+7 |
5．下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是
| A．铁丝 | B．硫 | C．镁条 | D．木炭 |
6．古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
7．规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 | B．加热液体 |
C．收集氢气 | D．稀释浓硫酸 |
8．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是
| A．地球上的淡水资源十分丰富 | B．部分结冰的蒸馏水属于混合物 |
| C．水是由氢分子和氧原子构成的 | D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 |
9．黑火药爆炸事件的反应为：
，则X是
，则X是| A．K2S | B．K2SO3 | C．K2SO4 | D．K2S2O3 |
10．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 |
| B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液 |
| D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变 |
11．现有下列反应：①
②
③
。其中适用于实验室制取氧气的是
②③。其中适用于实验室制取氧气的是| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
12．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
| A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 | B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 |
| C．铜片和黄铜片：相互刻画 | D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 |
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A． 电解一定质量的水 |
B． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 |
C． 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 |
D． 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 |
14．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
| A．NaCl | B．CaCl2 | C．AlCl3 | D．KCl |
15．空气中含量多且常用作保护气的是______ ，人体中含量最高的元素是______ 。
16．大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______ （填“C2H5OH”、“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH2)2）属于______ （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
17．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______ ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______ ，从微观角度看，该化学反应的实质是______ 。
18．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______ 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______ 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______ 。
19．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______ ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______ 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______ 。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为
20．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______ ；D→E的化学方程式为______ ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______ 。
21．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快______ 。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中______ 。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中
22．某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______ 。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______ ？
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件
23．实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______ g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______ 。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响______ ？
（1）所需氯化钠固体的质量为
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响
24．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______ 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______ ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______ 。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式
25．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______ 。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______ （填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______ 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______ 。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______ 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______ 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______ 。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______ ？
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理
②B装置中可能发生反应的化学方程式为
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少
