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答案解析
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1．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A．矿石粉碎 | B．食醋挥发 | C．火药爆炸 | D．石蜡熔化 |
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A．氯酸钾 | B．不锈钢 | C．自来水 | D．空气 |
3．下列基本实验操作错误的是（ ）
A．取用固体粉末 | B．检查装置气密性 |
C．连接仪器 | D．倾倒液体 |
4．氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价是（ ）
| A．+6 | B．+3 | C．0 | D．﹣2 |
5．下列物质中属于钾肥的是（ ）
| A．NH4Cl | B．Ca3(PO4)2 | C．NaNO3 | D．K2SO4 |
6．把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
| A．汽油 | B．蔗糖 | C．冰块 | D．泥土 |
7．如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
8．下列物质中不能为人体提供能量的是（ ）
| A．油脂 | B．淀粉 | C．维生素 | D．蛋白质 |
9．下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（ ）
| A．燃烧一定伴随发光、放热现象 |
| B．室内起火应迅速打开门窗通风 |
| C．煤不完全燃烧有利于节约燃料 |
| D．降低可燃物的着火点可以灭火 |
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究水的组成 | 检验水通电分解后的气体产物 |
| B | 探究分子运动 | 向水中加入少量品红，观察 |
| C | 测定河水的酸碱度 | 取样，滴加无色酚酞溶液，观察 |
| D | 区分蒸馏水和氯化钾溶液 | 取样，滴加少量硝酸银溶液，观察 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是_____ 。
（2）如图所示，活性炭的作用有_____ （填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于_____ 材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_____ 。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是
（2）如图所示，活性炭的作用有
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于
12．氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于_____
（2）氧化汞由大量的_____
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：_____
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于
（2）氧化汞由大量的
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：
13．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的_____
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：_____
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：_____
根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：
14．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（说明：NaHCO3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____ 。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是_____ 。
实验二：制取较纯净的CO2并探究其性质
（药品准备）将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为_____ mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（4）配制稀盐酸时所需仪器有_____ （填序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
（操作步骤）
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式：_____ 。
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，_____ （补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO2。
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：_____ 。
（问题交流）步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是_____ 。
（后续探究）……
（说明：NaHCO3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是
实验二：制取较纯净的CO2并探究其性质
（药品准备）将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为
（4）配制稀盐酸时所需仪器有
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
（操作步骤）
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式：
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：
（问题交流）步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是
（后续探究）……
15．某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
（性质与变化）
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①
_____
②
_____
（实践与应用）工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____
②理论上需要氯化钠的质量是_____
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
碳酸钠：_____
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
| 阴离子/阳离子 | OH﹣ | NO | Cl﹣ | SO | CO |
| H+ | | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
| K+ | ★溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | ﹣﹣ |
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
（性质与变化）
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①
_____②
_____（实践与应用）工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____
②理论上需要氯化钠的质量是_____
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
| 工业固体氢氧化钠质量指标 （合格品） 氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0 碳酸钠（Na2CO3）/%≤1.0 氯化钠（NaCl）/%≤0.08 |
碳酸钠：_____
