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答案解析
有奖纠错
1．化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法错误的是
| A．合理开发利用自然资源，促进社会可持续发展 |
| B．工业废水、生活污水不能随意排放 |
| C．利用露天焚烧秸秆来获得肥料 |
| D．生活垃圾要分类回收 |
2．下列属于化学变化的是
| A．粉碎铁矿石 | B．燃放烟花爆竹 | C．铁杵磨成针 | D．活性炭吸附杂质 |
3．下列图示仪器名称正确的是
A． 坩锅钳 | B． 椎型瓶 | C． 研钵 | D． 长颈漏斗 |
4．对事故的正确处理能减少生命财产的损失。下列事故处理正确的是
| A．油锅着火，立即盖上锅盖 | B．电器着火，立即用水扑灭 |
| C．衣服失火，立即奔跑降温 | D．煤气泄露，立即打开排气扇 |
5．下列说法正确的是
| A．汽油可乳化衣服上的油渍 | B．洗洁剂可溶解餐具上的油污 |
| C．碘酒是一种用于消毒的溶液 | D．泥水是泥沙溶于水形成的溶液 |
6．下列微粒或物质的名称及符号正确的是
| A．2Mg2+——2个镁离子 | B．3H——3个氢分子 |
| C．氯化钾——KClO3 | D．硫酸铝——AlSO4 |
7．下列关于氧气的说法正确的是
| A．常温下，铝在干燥的空气中不与氧气反应 |
| B．铁在潮湿的空气中容易形成一层致密氧化膜 |
| C．自然界中存在氧循环，因此自古以来空气中氧气的含量始终不变 |
| D．氧气可以供给呼吸，它能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 |
8．下列图示实验操作中，正确的是
A． 量取液体 | B． 验满氧气 |
C． 过滤浊液 | D． 倾倒液体 |
9．茶叶中含有茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是
| A．茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成 |
| B．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7:2 |
| C．茶氨酸的相对分子质量为174g |
D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为 |
10．某微粒的结构示意图为
，该微粒属于
，该微粒属于| A．分子 | B．原子 | C．阳离子 | D．阴离子 |
11．为了避免火灾，加油站提出了一下列措施，其中错误的是
| A．严禁烟火 | B．提高燃料着火点 | C．禁止使用手机 | D．架高顶棚加强通风 |
12．下列关于二氧化碳的说法中，错误的是
| A．二氧化碳可以采用向下排空气法收集 |
| B．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化 |
| C．因为二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大，所以通常情况下可用于灭火 |
| D．二氧化碳含量过高会对人群产生有害影响，所以在人群密集的地方应注意通风换气 |
13．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是
| A．过滤可以除去水中所有杂质 |
| B．溶有较多氯化钠的水称为硬水 |
| C．蒸馏不是自来水生产的必要过程 |
| D．水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 |
14．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从下图获得的正确信息是
| A．该元素属于金属元素 |
| B．该元素的原子序数为9 |
| C．该元素的原子核外电子数是19 |
| D．该元素在地壳中的含量为19.00% |
15．区别下列各组常见物质，括号内选用的方法或试剂正确的是
| A．硬水和软水(肥皂水) | B．碳酸氢铵和氯化钠(观察颜色) |
| C．空气和氧气(闻气味) | D．二氧化碳和氮气(燃着的木条) |
16．下列关于合金的说法正确的是
| A．黄铜(铜锌合金)的硬度小于铜的硬度 |
| B．生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解 |
| C．铝是活泼金属，所以铝制品容易被锈蚀 |
| D．武德合金的熔点高于组成它的各成分金属的熔点 |
17．关于一氧化碳燃烧的化学方程式(
)说法正确的是
)说法正确的是| A．反应需要吸收大量的热 |
| B．该反应的反应类型为分解反应 |
| C．反应物CO与O2的化学计量数之比为2:1 |
| D．两份质量的一氧化碳和一份质量的氧气恰好完全反应 |
18．有关微粒的说法，错误的是
| A．热胀冷缩是因为微粒的大小随温度升降而改变 |
| B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 |
| C．原子的质量几乎都集中在原子核中 |
| D．原子由原子核和核外电子构成 |
19．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
| A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末 |
| B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 |
| C．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 |
| D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 |
20．空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是
| A．使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多 |
| B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 |
| C．若实验过程中，燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，会影响测定的结果 |
| D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 |
21．下列有关金属的说法正确的是
| A．金属能导电，能导电的物质一定是金属 |
| B．不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气 |
| C．金属能和酸反应，能和酸反应的一定是金属 |
| D．在空气不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧 |
22．配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
| A．将2.5 g氯化钠直接置于天平托盘上称量 | B．用100 mL量筒量取47.5 mL的水 |
| C．将配制好的氯化钠溶液保存在广口瓶中 | D．将称量的氯化钠和水依次加入烧杯中溶解 |
23．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
| A．该反应前后，元素种类不变 | B．物质B、C、D均为氧化物 |
| C．该反应中共有三种元素 | D．该反应前后，原子的个数不变 |
24．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是
| A．取等质量的锌粒、镁条，分别加入等量等浓度的稀盐酸。观察产生气泡的速率，比较锌和镁的金属性。 |
| B．将两根大小形状相同、质地相同的小木条点燃后，分别伸入到两个大小相同分别盛有氧气、空气的集气瓶中，观察燃烧的现象，探究反应物浓度对反应速率的影响。 |
| C．取两只相同的塑料瓶，各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力。 |
| D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 |
25．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）米饭烧焦后得到黑色的残渣，是因为淀粉中含有________元素。
（2）凉开水中所含_________较少，不适合用凉开水养金鱼。
（3）食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与_________有关。
（1）米饭烧焦后得到黑色的残渣，是因为淀粉中含有________元素。
（2）凉开水中所含_________较少，不适合用凉开水养金鱼。
（3）食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与_________有关。
26．2011年地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，减少污染，世界各国都在积极开展技术创新。
（1）美国科学家发明了“发电叶子”，这种叶子放入水中后，在太阳光的照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，生成的气体储存在氢氧燃料电池中，可用于家庭供电。
①在上述过程中发生了多种形式的能量转化，具体的转化过程为____________ 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为__________________________ 。
（2）为了扩大风电使用范围，我国积极改进风电技术，在风力发电过程中配套大型“全钒液流”储能电池，保证稳定供电。“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由________ 价变为________ 价。
（1）美国科学家发明了“发电叶子”，这种叶子放入水中后，在太阳光的照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，生成的气体储存在氢氧燃料电池中，可用于家庭供电。
①在上述过程中发生了多种形式的能量转化，具体的转化过程为
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为
（2）为了扩大风电使用范围，我国积极改进风电技术，在风力发电过程中配套大型“全钒液流”储能电池，保证稳定供电。“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由
27．根据要求完成下列填空。
（1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___________________。
（2）炼铁高炉内焦炭在富氧空气中充分燃烧的化学方程式为___________________，焦炭在高炉内的作用有______________、____________。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的现象是_______，发生反应的化学方程式为:_____________。
（4）加热溶有二氧化碳的石蕊试液，其现象是_____。发生反应的化学方程式为:_________。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________，该反应中二氧化锰起_____________作用。
（1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___________________。
（2）炼铁高炉内焦炭在富氧空气中充分燃烧的化学方程式为___________________，焦炭在高炉内的作用有______________、____________。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的现象是_______，发生反应的化学方程式为:_____________。
（4）加热溶有二氧化碳的石蕊试液，其现象是_____。发生反应的化学方程式为:_________。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________，该反应中二氧化锰起_____________作用。
28．下列装置常用于气体的实验室制取。根据给出的装置回答下列问题:
（1）编号①、②的仪器名称分别为①__________；②____________。
（2）实验室利用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为____________，该装置中存在的错误是:___________;可以选用C装置收集氧气的理由是_____________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________________，选用的气体发生装置是_________(选填装置的编号)，该套装置最大的优点是________________;用F装置收集氢气时，气体应从___________(选填导管两端的字母)端进入。
（1）编号①、②的仪器名称分别为①__________；②____________。
（2）实验室利用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为____________，该装置中存在的错误是:___________;可以选用C装置收集氧气的理由是_____________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________________，选用的气体发生装置是_________(选填装置的编号)，该套装置最大的优点是________________;用F装置收集氢气时，气体应从___________(选填导管两端的字母)端进入。
29．铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质——碱式碳酸铜(俗称铜绿)，碱式碳酸铜与稀盐酸、稀硫酸能发生相似的反应。某兴趣小组利用碱式碳酸铜进行了如下实验。
（1）向碱式碳酸铜中加入稀硫酸后，为了使反应更快、更充分，可采用的操作是________。
（2）物质B和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为___________;该反应属于基本反应类型中的__________反应。
（3）操作X的名称为__________。
（4）固体E中含有的物质名称为_________。
（5）蓝色溶液A中所含溶质的化学式为________________。
（1）向碱式碳酸铜中加入稀硫酸后，为了使反应更快、更充分，可采用的操作是________。
（2）物质B和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为___________;该反应属于基本反应类型中的__________反应。
（3）操作X的名称为__________。
（4）固体E中含有的物质名称为_________。
（5）蓝色溶液A中所含溶质的化学式为________________。
30．某兴趣小组利用下图装置研究一氧化碳和氧化铁的反应。
已知:①一氧化碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。
②铁、四氧化三铁都具有磁性；氧化亚铁不具有磁性。
③四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，化学方程式分别为:
Fe3O4+ 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O； FeO+2HCl=FeCl2+H2O
回答下列问题:
（1）硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为____________________。
（2）停止加热前________(填“需要”或“不需要”)先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是________________________。
（3）反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会____________(填“增加”或“减少”)。
（4）两同学分别设计了甲、乙两个方案，验证生成的黑色固体是否都是铁:
甲方案:用磁铁实验，观察固体是否全部被吸引。
乙方案:取一定量固体，加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。
丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是__________________;乙方案不正确的原因是______________________。
（5）为进一步完善乙方案以达到实验目的，需要对乙方案进行的改进是_____________。
已知:①一氧化碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。
②铁、四氧化三铁都具有磁性；氧化亚铁不具有磁性。
③四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，化学方程式分别为:
Fe3O4+ 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O； FeO+2HCl=FeCl2+H2O
回答下列问题:
（1）硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为____________________。
（2）停止加热前________(填“需要”或“不需要”)先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是________________________。
（3）反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会____________(填“增加”或“减少”)。
（4）两同学分别设计了甲、乙两个方案，验证生成的黑色固体是否都是铁:
甲方案:用磁铁实验，观察固体是否全部被吸引。
乙方案:取一定量固体，加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。
丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是__________________;乙方案不正确的原因是______________________。
（5）为进一步完善乙方案以达到实验目的，需要对乙方案进行的改进是_____________。
31．为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中杂质不与盐酸发生反应且不溶于水)，甲、乙两个兴趣小组采用下列两种方法进行实验测定。
（1）甲组同学准确称取10.0 g石灰石粉末样品，加入足量稀盐酸至不再产生气体，过滤、洗涤、干燥后称得剩余固体质量为0.9 g。据此计算该样品中碳酸钙的质量分数为______________。(计算结果精确到 0.1 %)
（2）乙组同学利用下图装置进行实验，将足量的盐酸加入到10.0 g石灰石粉末样品中，充分反应，产生的气体用足量氢氧化钠溶液吸收(氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水)，称得反应前装置B及其中溶液的质量为115.2 g、反应后装置B及其中溶液的质量为118.5 g。根据乙组同学测得数据计算该样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）对比发现甲组同学实验测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数更接近实际数值.如果仅考虑盐酸中氯化氢和水进入到B装置中，会使测得的碳酸钙的质量分数偏大，而现在乙组同学测得的质量分数偏小，其原因可能是______________________________。
（1）甲组同学准确称取10.0 g石灰石粉末样品，加入足量稀盐酸至不再产生气体，过滤、洗涤、干燥后称得剩余固体质量为0.9 g。据此计算该样品中碳酸钙的质量分数为______________。(计算结果精确到 0.1 %)
（2）乙组同学利用下图装置进行实验，将足量的盐酸加入到10.0 g石灰石粉末样品中，充分反应，产生的气体用足量氢氧化钠溶液吸收(氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水)，称得反应前装置B及其中溶液的质量为115.2 g、反应后装置B及其中溶液的质量为118.5 g。根据乙组同学测得数据计算该样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）对比发现甲组同学实验测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数更接近实际数值.如果仅考虑盐酸中氯化氢和水进入到B装置中，会使测得的碳酸钙的质量分数偏大，而现在乙组同学测得的质量分数偏小，其原因可能是______________________________。
